实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。
晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。
将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O2
2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
（2）计算0~5分钟时，Cl2的平均生成速率是多少。
（3）计算平衡时HCl的转化率。
含有1mol HNO3的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n1、 n2、n3为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：
（1）氧化产物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n1="________ " n2=_________
写出（2）、（3）计算过程：
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