高中化学计算题

将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

（每空2分共8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12 g的气体，(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应：
正极：_______________________________负极：____________________________
(2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。
(3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。

NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于H₂O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：

（1）混合物中NaOH的质量是g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为mL。

Al₂O₃的质量分数（用小数表示，小数点后保留两位）。

(6分)向100 mL 1．5 mol／L稀H₂SO₄中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体12．3 g时，剩下滤液48．0 g。通过计算请回答下列问题。
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；
(2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数为；
(3)MgSO₄·xH₂O中的x=。

向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）

(6分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。

（1）普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示为；
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）
各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO₂多少立方米？

取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为多少？

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)ΔH₂
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)ΔH₃
则ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10^-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H^＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

现有H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液200mL，其中H₂SO₄的浓度为1 mol•L^－1，Na₂SO₄的浓度为0.5 mol•L^－1。若使该混合溶液中H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别变为2 mol•L^－1和0.2 mol·L^-1，应加入55.8%的H₂SO₄溶液（密度为1.35 g/cm³）多少毫升？加水至多少毫升？

(7分)某仅由C、H、O三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在O₂中完全燃烧，将产物先后通过浓H₂SO₄和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO。
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb^2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂。两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为
（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。