高中化学选择题

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na^+数目为2NA

B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子

D．34 g OH^-中含质子数20NA

下列离子方程式正确的是(    )

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2^＋＋H2↑

B．Cl2通入水中的反应：Cl2＋H2O=2H^+＋Cl^-＋ClO^-

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2^＋＋CO3^2^－=CaCO3↓

D．CuSO4与Ba(OH)2溶液混合:Cu^2^＋＋SO4^2^－＋2OH^－＋Ba^2^＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）

A．K^+, Cu^2+ , Cl^- , SO4^2 -	B．NO3^- , Mg^2+ ,S^2- , SO4^2-
C．HCO3^- , I^- , Ca^2+ , Cl^-	D．K^+ , Ca^2+ , CO3 ^2- , Cl^-

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞	氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
B	氯水可以使有色布条褪色	氯气具有漂白性	Ⅰ错，Ⅱ对，有
C	二氧化硅可以与水反应生成硅酸	二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性	Ⅰ对，Ⅱ对，无
D	为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋	醋酸的酸性比次氯酸强	Ⅰ对，Ⅱ对，有

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．OH^－Na^＋HCO3^－ Cl^－	B．Ba^2^＋ Na^＋Cl^－ SO4^2^－
C．K^＋ Al^3+ SO4^2^－OH^－	D．Ag^＋ Al^3^＋ NO3^－H^＋

下列实验现象与对应化学方程式都正确的是

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性； 2 Na + 2 H2O2 NaOH+ H2↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl

C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；

Na₂SiO₃ + 2HCl H₂SiO₃（胶体） + 2NaCl

下列化学方程式改写成离子方程式正确的是

A．2NaOH + Cl2=" NaCl" + NaClO + H2O ； Cl2+ 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H2O

B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O； CO3^2- + 2H^+ = CO2 + H2O

C．Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =" 2" Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4； Al^3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4^+

D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 ¯+2H2O； 2H^+ +2OH^- = 2H2O

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (　　)

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是  (　　)

A．NH4^＋、Fe^2^＋、NO3^－、SO4^2^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO4^2^－
C．Mg^2^＋、H^＋、Cl^－、NO3^－	D．K^＋、Ca^2^＋、HCO3^－、Cl^－

下列离子方程式的书写正确的是 (　　)

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^+ + CO3^2-＝ CO2↑+ H2O

B．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca^2+ + 2ClO^-+ SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C．金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na^++ 2OH^- + H2↑

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH^-+ HCO3^-＝ CO3^2-+ H2O

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2 CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO3^2—+ 6H2O

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol·L^-1NH4Cl溶液：c（NH4^＋）＝c（Cl^－）

B．0.1mol·L^-1 Na2CO3溶液：c（OH^－）＝c（HCO3^－）＋c（H^＋）＋c（H2CO3）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na^＋）＝c（NO3^－）

下列离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水2H^++2Cl¯H2↑+Cl2↑

B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3^－+ OH^－=SO4^2—+ H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H^+ = Fe^2+ + 2H2O

D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al^3^＋＋3HCO3^－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（  ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸