高中化学选择题

分子式为C₄H₁₀O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C₅H₁₀O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=y

B．x>y

C．x<y

D．无法确定

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺．Fe²⁺．I^-．Br^-．CO₃^2-．SO₃^2-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是

A．溶液中一定存在Br^-、CO3^2-	B．溶液中可能存在NH4^+
C．溶液中一定不存在Fe^2+、I^-、SO3^2-	D．溶液一定呈碱性

下列说法中，正确的是

A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛

B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C．的单体之一可能是

D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %	80	α1	α2

下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

已知反应：
①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H^++OH^－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H^++2NO3^－=3Cu^2^＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3^2^－＋2Cl2＋3H2O＝2SO3^2^－＋4Cl^－＋6H^＋

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO3^2^－、Cl^－、SO4^2^－	B．H^＋、NH4^＋、Al^3^＋、SO4^2^－
C．Na^＋、S^2^－、CO3^2^－、SO4^2^－	D．Na^＋、C6H5O^－、CH3COO^－、HCO3^－

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A,下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

A．SiCl4是分子晶体

B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

C．单质R是原子晶体

D．AlCl3为离子晶体

下列离子方程式书写正确的是(  )
A铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH^－══ 2AlO₂^－+H₂↑
B.AlCl₃溶液中加入足量的氨水Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：
D.FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展
翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2=CH3，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

CH₃CH＝CHCl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO₄溶液褪色，⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。对于该有机物

A．以上反应均可发生	B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生	D．只有②不能发生

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NA

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NA

D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH^-数目为0.2NA

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^—	B．一定含有NO3^-
C．不含有Fe^3+,一定含有Cl^—	D．一定含有I^一、NO3^-和Cl

下列离子方程式中书写正确的是(　　)  

A．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH ^-= 2[Al(OH)4]^-＋H2↑

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H^+=H2SiO3↓+2Na^+

C．Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba^2++SO4^2^－=BaSO4↓

D．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al^3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4^+