高中化学选择题

环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该
物质的叙述中，正确的是

A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水

C．分子式为C17H23O3

D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应

某有机物M的结构为， 则下列说法正确的是

A．M不能发生酯化反应	B．M不能跟NaOH溶液反应
C．M能发生水解反应	D．M能使酸性K MnO4溶液褪色

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．

有关上述两种化合物的说法正确的是(　　)

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应

B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与4 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物。现有试剂：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(　　)

A．①②	B．②③
C．③④	D．①④

据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2009年10月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐中普遍存在的化学物质双酚A(如下图)并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是(　　)

A．该化合物属于芳香烃

B．该化合物与三氯化铁溶液反应显紫色

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．1 mol双酚A最多可与4 mol Br2发生加成反应

扑热息痛(对乙酰氨基酚)是一种优良的解热镇痛剂，其结构简式为：，由此推断它可能具有的性质是(　　)

A．能与溴水发生取代反应

B．不能被空气或KMnO4酸性溶液氧化

C．可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体

D．可与FeCl3溶液发生显色反应

漆酚 是我国特产漆的主要成分，则漆酚不具有的化学性质是(　　)

A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应

B．可以使KMnO4酸性溶液退色

C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2

D．可以跟溴水发生取代反应和加成反应

据英国媒体报道，某品牌牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇到含氯的自来水时能生成哥罗芳(三氯甲烷)，哥罗芳能引发肝病甚至致癌．已知三氯生的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．三氯生的分子式：C12H7Cl3O2

B．哥罗芳属于烃类

C．三氯生属于芳香族化合物

D．哥罗芳易溶于水

下列对溶液叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3^－＋Ca^2^＋＋2OH^－===CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O="==" AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu＋2Fe^3^＋===Cu^2^＋＋2Fe^2^＋

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （   ）

A．Na^+、K^+、Cl^-、 NO3^-	B．Cu^2+、K^+、SO4^2-、NO3^-
C．Na^+、 K^+、SO4^2-、HCO3^-	D．Fe^3+、K^+、SO4^2-、Cl^-

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₂H₄O₂。下列叙述中不正确的是(　　)

A．甲分子中C的质量分数为40%

B．甲在常温常压下为无色液体

C．乙比甲的沸点高

D．乙和甲的最简式相同

下列离子方程式中，书写正确的是（   ）

A．铝与盐酸反应：Al + H^+＝ Al^3+ + H2↑

B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH^－ ＝ AlO2^－ + 2H2O

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+＝2Fe^2+

D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2 OH^－ ＝ AlO2^－ + H2↑

如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是 （    ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e^-=Mn2O3(s)+2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g