右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是
| A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极 |
| B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a为负极，b为正极 |
| C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 |
| D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，左侧产生的是氢气，右侧产生的是氯气，再关闭K1，打开K2，构成原电池，则左侧是正极，右侧是负极，在左侧石墨棒上发生还原反应，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正确。 |
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：
下列叙述不正确的是
| A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 |
| B．将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 |
| C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr |
| D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
如图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（ ）
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 |
| D．上述反应的正反应的△H＞0 |
符合图1、图2的反应是
A．X（g）＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＞0 |
| B．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 |
| C．X（g）＋2Y（g）3Z（g）；ΔH＜0 |
| D．5X（g）＋3Y（g）4Z（g）；ΔH＜0 |
常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是
| A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） |
| B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）> c（CO32-） > c（OH-）>c（HCO3-） |
| C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-） |
| D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+） |
常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
| A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+ |
B． 的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+ |
| C．在c（OH-）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。据此判断，下列叙述不正确的是
| A．K（HF）=7.2×10-4 | B．K（HNO2）=4.9×10-10 |
| C．反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生 | D．K（HCN）<K（HNO2）<K（HF） |
室温时，将浓度和体积分别为c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
| A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 |
| B．在任何情况下都满足c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2 |
| D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）
2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
| A．升高温度，X的物质的量减小 |
| B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 |
| C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 |
| D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大 |
相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2。下列叙述错误的是（ ）
| A．化学反应速率：乙>甲 | B．平衡时O2的浓度：乙>甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 | D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )
在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)
2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值是
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中不正确的是
| A．M为H2O |
| B．SnCl62-是氧化产物 |
| C．还原性：As>SnCl2 |
| D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol |
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