高中化学选择题

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄＋LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量不变

D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li^＋＋e^－＝LiFePO4

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是：

	环境问题	造成环境问题的主要物质
A	酸雨	二氧化硫
B	白色污染	二氧化硅
C	温室效应	二氧化碳
D	臭氧层空洞	氟氯烃

 

工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有磷酸钠）。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是：

A．磷是生物所需的营养元素，不必除去

B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去

C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去

D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg^2+、Al^3+、Fe^2+

B．H^+、Mg^2+、Al^3+

C．H^+、Ba^2+、Al^3+

D．只有Mg^2+、Al^3+

下列实验装置不能达到实验目的的是

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2	B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4	D．Na2CO3和H2SO4

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为

A．无法计算确定

B．0.50mol

C．0.25mol

D．0.60mol

在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）)

品红分子结构中的发色基团遇到SO₂与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示:

品红（又称碱性品红）                    无色化合物
下列说法正确的是

A．品红的分子式为C20H18N3

B．上述漂白原理反应属加成反应

C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应

D．该无色化合物受热容易分解

在常温下发生下列反应： ① 16H^＋ +10Z^—+ 2XO₄^—2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O  ② 2A^2十+B₂2A³⁺+ 2B^-    ③ 2B^— +Z₂B₂+2Z^—，根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可能发生：Z2+2A^2+2A^3++2Z^—	B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4^— >Z2>B2>A^3+	D．X^2+是XO4^— 的还原产物

某溶液中FeCl₃与FeCl₂物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe²⁺和Cl^－物质的量浓度之比为（    ）

A．2 ：3

B．3 ：5

C．1 ：2

D．1 ：1

有6mL NO和18mLNO₂组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（ ）

A．9

B．12

C．18

D．24

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n =" 3" ：2	B．K = 8
C．	D．起始物质的量n(X)=1mol

下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是

A．在常温下，向0.01mol∙L^－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^+)>c(SO4^2-)>c(NH4^+)>c(OH^-)=c(H^+)

B．25℃时，在0.1mol∙L^－1的NaHSO4溶液中，c(H^+)=c(OH^-)+c(SO4^2-)

C．浓度均为0.1mol∙L^－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F^-)+c(HF)=0.2mol/L

D．均为0.1mol∙L^－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na^+)=3c(HS^—)+3c(H2S)+3c(S^2-)

常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是

A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同

B．a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol∙L^－1

C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同

D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多