下列说法正确的是
| A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| B．若 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)="2HCl" (g) △H=－a kJ/mol， |
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。
下列判断正确的是
| A．该温度下，Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2] |
| B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等 |
| C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
| D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点 |
如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是 
| A．反应达到平衡时N2的转化率：M＜N |
| B．H2的体积分数：M＜N |
| C．NH3的浓度：M＜N |
| D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）
A．B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B．图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C．c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑
D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位
②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10-4－10-10) mol/L
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
下列图示与对应的叙述相符的是( )
| A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图Ⅱ表示常温下，0.100mol／LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol／LHCl溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b |
D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ |
| C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| D．滴加KI溶液，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是( )
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4mol/L |
| C．SO42-、NH4+一定存在 |
| D．CO32-、Al3+、K+一定不存在 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-） |
| B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
| C．0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） |
| D．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b |
常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
| C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy |
| D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3
NH4++NH2-，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2-)＝2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
| A．液氨的电离度 | B．液氨的离子积常数 |
| C．c(NH4+) | D．c(NH2-) |
用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为
| A．1 mol·L－1 | B．2 mol·L－1 | C．3 mol·L－1 | D．4 mol·L－1 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)；△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是
| A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0 |
| B．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H>0 |
| C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0 |
| D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0 |
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