某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ |
| C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4 |
相关试题
下列说法正确的是( )
| A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B．1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热 |
| D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 |
根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297．2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH="b" kJ·mol-1，则a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ的热量 |
白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
| A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
| B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
| C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 |
| D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
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