高中化学选择题

A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是

A．若X为Cl₂，则C可能为FeCl₃
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl₃
C．若X为O₂，则A可为有机物乙醇
D．若A为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO₂

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入少量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3+、Mg^2+、HCO3^—	B．肯定有A1^3+、Mg^2+、SO4^2—
C．肯定没有HCO3^—、MnO4^—、NH4^+	D．肯定有K^+、Cl^—

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显示酸性

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl₃溶液中          ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②③⑤

D．只有②③④⑤

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^- + NO₂^- +→Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO2^-被还原

B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D．中的粒子是OH^-

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×10^23

B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA

C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10^23

D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4^+小于 6.02×10^23个

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO4^2—

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

下列四个图像的有关说法正确的是（    ）

A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4^＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝2c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是          （   ）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

下列叙述中正确的是（    ）

A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等

B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同

D．将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃
C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL