高中化学选择题

实验室制取 $C{l}_2$的实验原理及装置均正确的是（　　）

A．	制取 $C{l}_2$	B．	除去 $C{l}_2$中的 $HCl$
C．	收集 $C{l}_2$	D．	吸收尾气中的 $C{l}_2$

反应 $N{H}_{4}Cl+NaN{O}_2═NaCl+N_2\uparrow +2H_{2}O$应用于石油开采。下列说法正确的是（　　）

A．	$N{H_4}^{+}$的电子式为
B．	$N{O_2}^{-}$中N元素的化合价为 $+5$
C．	$N_2$分子中存在 $N\equiv N$键
D．	$H_{2}O$为非极性分子

我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（　　）

A．

碳原子

B．

二氧化碳

C．

碳元素

D．

含碳物质

$N_2{H}_4$是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 $Ru$（Ⅱ）催化剂{用 $[L﹣Ru﹣N{H}_3{]}^{+}$表示}能高效电催化氧化 $N{H}_3$合成 $N_2{H}_4$，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$Ru$（Ⅱ）被氧化至 $Ru$（Ⅲ）后，配体 $N{H}_3$失去质子能力增强
B．	$M$中 $Ru$的化合价为 $+3$
C．	该过程有非极性键的形成
D．	该过程的总反应式： $4N{H}_3﹣2e^{﹣}═N_2{H}_4+2N{H_4}^{+}$

向一恒容密闭容器中加入 $1molC{H}_4$和一定量的 $H_{2}O$，发生反应： $C{H}_4（g）+H_{2}O（g）\rightleftharpoons CO（g）+3H_2（g）$。 $C{H}_4$的平衡转化率按不同投料比 $x（x＝\frac{n\left(C{H}_4\right)}{n\left(H_{2}O\right)}）$随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$x_1＜x_2$
B．	反应速率： $v_{b正}＜v_{c正}$
C．	点 $a、b、c$对应的平衡常数： $K_a＜K_b＝K_c$
D．	反应温度为 $T_1$，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

常温下，用浓度为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $NaOH$标准溶液滴定浓度均为 $0.0200mol•L^{﹣1}$的 $HCl$和 $C{H}_{3}COOH$的混合溶液，滴定过程中溶液的 $pH$随 $\eta$（ $\eta ＝\frac{V\left(\mathrm{标准溶液}\right)}{V\left(\mathrm{待测溶液}\right)}$）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	$K_a（C{H}_{3}COOH）$约为 ${10}^{﹣4.76}$
B．	点 $a$： $c（N{a}^{+}）＝c（C{l}^{﹣}）＝c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）+c（C{H}_{3}COOH）$
C．	点 $b$： $c（C{H}_{3}COOH）＜c（C{H}_{3}CO{O}^{﹣}）$
D．	水的电离程度： $a＜b＜c＜d$

科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $apm$。阿伏加德罗常数的值为 $N_A$。下列说法错误的是（　　）

A．	晶体最简化学式为 $KCa{B}_6{C}_6$
B．	晶体中与 $K^{+}$最近且距离相等的 $C{a}^{2+}$有 $8$个
C．	晶胞中 $B$和 $C$原子构成的多面体有 $12$个面
D．	晶体的密度为 $\frac{2.17\times {10}^{32}}{a^3·N_A}g•c{m}^{﹣3}$

油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（ $A{s}_2{S}_3$）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（　　）

A．	$S_2{O_3}^{2-}$和 $S{O_4}^{2-}$的空间结构都是正四面体形
B．	反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 $As$和 $S$都被氧化
C．	反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 $\frac{n\left(O_2\right)}{n\left(H_{2}O\right)}:$Ⅰ＜Ⅱ
D．	反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 $1molA{s}_2{S}_3$转移的电子数之比为 $3：7$

处理某铜冶金污水（含 $C{u}^{2+}、F{e}^{3+}、Z{n}^{2+}、A{l}^{3+}$）的部分流程如图：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $pH$如下表所示：

物质	$Fe（OH{）}_3$	$Cu（OH{）}_2$	$Zn（OH{）}_2$	$Al（OH{）}_3$
开始沉淀 $pH$	$1.9$	$4.2$	$6.2$	$3.5$
完全沉淀 $pH$	$3.2$	$6.7$	$8.2$	$4.6$

② $K_{sp}（CuS）＝6.4\times {10}^{﹣36}，K_{sp}（ZnS）＝1.6\times {10}^{﹣24}$。

下列说法错误的是（　　）

A．	“沉渣Ⅰ”中含有 $Fe（OH{）}_3$和 $Al（OH{）}_3$
B．	$N{a}_{2}S$溶液呈碱性，其主要原因是 $S^{2﹣}+H_{2}O\rightleftharpoons H{S}^{﹣}+O{H}^{﹣}$
C．	“沉淀池Ⅱ”中，当 $C{u}^{2+}$和 $Z{n}^{2+}$完全沉淀时，溶液中 $\frac{c\left(C{u}^{2+}\right)}{c\left(Z{n}^{2+}\right)}＝4.0\times {10}^{﹣12}$
D．	“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如图：

下列说法错误的是（　　）

A．	溴化钠起催化和导电作用
B．	每生成 $1mol$葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 $2mol$电子
C．	葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
D．	葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为 $0.1mol•L^{﹣1}$），反应现象没有明显差别的是（　　）

选项	试剂①	试剂②
A	氨水	$AgN{O}_3$溶液
B	$NaOH$溶液	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$溶液
C	$H_2{C}_2{O}_4$溶液	酸性 $KMn{O}_4$溶液
D	$KSCN$溶液	$FeC{l}_3$溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 $3W_3（Z{X}_4{）}_2•W{Y}_2$。已知： $X、Y、Z$和 $W$为原子序数依次增大的前 $20$号元素， $W$为金属元素。基态 $X$原子 $s$轨道上的电子数和 $p$轨道上的电子数相等，基态 $X、Y、Z$原子的未成对电子数之比为 $2：1：3$。下列说法正确的是（　　）

A．	电负性： $X＞Y＞Z＞W$
B．	原子半径： $X＜Y＜Z＜W$
C．	$Y$和 $W$的单质都能与水反应生成气体
D．	$Z$元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（　　）

A．	碱性锌锰电池的正极反应： $Mn{O}_2+H_{2}O+e^{﹣}═MnO（OH）+O{H}^{﹣}$
B．	铅酸蓄电池充电时的阳极反应： $P{b}^2++2H_{2}O﹣2e^{﹣}═Pb{O}_2+4H^{+}$
C．	$K_3[Fe（CN{）}_6]$溶液滴入 $FeC{l}_2$溶液中： $K^{+}+F{e}^{2+}+[Fe（CN{）}_6{]}^{3﹣}═KFe[Fe（CN{）}_6]\downarrow$
D．	$TiC{l}_4$加入水中： $TiC{l}_4+（x+2）H_{2}O═Ti{O}_2•x{H}_{2}O\downarrow +4H^{+}+4C{l}^{﹣}$

下列有关物质结构和性质的说法错误的是（　　）

A．	含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．	酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．	冠醚（ $18﹣$冠 $﹣6$）的空穴与 $K^{+}$尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（　　）

A．	重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．	蒸馏法分离 $C{H}_{2}C{l}_2$和 $CC{l}_4$：③⑤⑥
C．	浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．	酸碱滴定法测定 $NaOH$溶液浓度：④⑥