葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如图：
下列说法错误的是（ ）
| A． |
溴化钠起催化和导电作用 |
| B． |
每生成 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 电子 |
| C． |
葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 |
| D． |
葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 |
相关试题
据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是
），有关O4的说法正确的是（）
| A．在O4分子中含有极性共价键 | B．O4是氧的一种新的同位素 |
| C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 | |
| D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体 |
室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
| A．C4H6 | B．C2H4 | C．C3H8 | D．C4H8 |
有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
| 化学反应 |
乙醇酯化 |
乙醇氧化 |
丙烷取代 |
乙酸酯化 |
丙烯加成 |
| A |
O—H |
C—H |
C—H |
C—O |
C=C |
| B |
O—H |
O—H |
C—C |
C═O |
C—H |
| C |
C—O |
C—O |
C—H |
O—H |
C—C |
| D |
C—O |
C—H |
C—C |
C—O |
C=C |
有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| 第一组 |
He -268.8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
| 第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
| 第三组 |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
| 第四组 |
H2O 100.0 |
H2S -60.2 |
H2Se -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
| A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 |
| C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 |
| D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te |
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