高中化学选择题

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mX^a+与nY^b-,得m+a=n－b

B．X^2^－的还原性一定大于Y^－

C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

关于下列说法：①Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃、  Na₂ SO₄、 KAl(SO₄)₂三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3：2：3

B．3：1：2

C．2：6：3

D．1：1：1

下列说法正确的是   （   ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

关于下列说法：①Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是          

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1 L 0.1 mol•L^-1的氨水含有0.1NA个OH^―

C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D．1 mol Fe^2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体

下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都处于同一平面内

B．1个苯分子中含有3个碳碳双键

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．100 g质量分数为46 %的乙醇溶液中，共有14 mol共价键

下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为：2H^＋＋2e^－＝H2↑

四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有C为金属元素。下列说法错误的是

		A	B
C	D

   

		A	B
C	D

A．原子半径B＜C
B．A的最高价氧化物对应水化物的酸性比D弱
C．D的最简单气态氢化物的热稳定性比B的小
D．B位于元素周期表中第二周期、第VIA族

将SO₂通入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，其原因主要是

A．SO2具有漂白性	B．SO2有氧化性
C．SO2有还原性	D．SO2中和了碱

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．BaCl2

B．H2O

C．Ca(OH)2

D．Na2O

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小