将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是网]
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A |
B |
C |
D |
X |
SO2 |
Cl2 |
NH3 |
SO2 |
Y |
H2S |
CO2 |
CO2 |
Cl2 |
下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ | B.②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
将0.4gNaOH和0.84gNaHCO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
下表中各组物质不能实现如图转化的是
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甲 |
乙 |
丙 |
A |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
NaAlO2 |
B |
AlCl3 |
Al |
Al(OH)3 |
C |
CO2 |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
D |
CO2 |
(NH4)2CO3 |
NH3 |
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀 |
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红 |
C.实验Ⅲ:放出大量气体 |
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解 |
下列操作可以达到实验目的的是
A.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO |
B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉 |
C.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液 |
D.将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 |
下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 |
B.气体实验装置在实验前进行气密性检查 |
C.可燃性气体的验纯 |
D.滴管不能交叉使用 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有4nA个Cl原子 |
B.7.8gNa2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 |
C.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ |
D.常温常压下,23gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子 |
下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是:
编号 |
气体 |
a |
b |
c |
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A |
NH3[ |
浓氨水 |
生石灰 |
碱石灰m] |
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B |
CO2 |
盐酸 |
碳酸钙 |
饱和NaHCO3溶液 |
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C |
NO |
稀硝酸 |
铜屑 |
H2O |
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D |
Cl2 |
浓盐酸 |
二氧化锰 |
饱和NaCl溶液 |
海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性 |
B.SO2在反应中被还原 |
C.Br2在反应中失去电子 |
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 |
下列说法不正确的是
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 |
B.欲除去CO2中的大量HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 |
D.新制的氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ |
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32ˉ+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32ˉ |
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O |
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32ˉ+2H+=SO2↑+H2O |
实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3·10 H2O的质量分别为
A.1000mL,106g | B.1000mL,286g |
C.950mL,100.7g | D.950mL,271.7g |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.56g Na2O2含有的阴离子数为0. 02NA |
B.标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA |
C.0.1mol氯气参与反应,转移的电子数一定为0.2NA |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Clˉ个数为NA |