室温下,用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 |
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL |
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣) |
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) |
根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+) |
B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+) |
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能 |
B.y轴表示的可能是电负性 |
C.y轴表示的可能是原子半径 |
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )
A.该元素基态原子中共有3个电子 |
B.该元素原子核外有5个电子层 |
C.该元素原子最外层共有3个电子 |
D.该元素原子M能层共有8个电子 |
下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6 |
B.S [Ne]3s23p4 |
C.N |
D.O2- |
已知反应FeO(s)+CO(g)===CO2(g)+Fe(s)的ΔH>0,ΔS>0(假定它们都不会随温度的改变而改变),下列叙述中正确的是( )
A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程 |
B.低温下为非自发过程,高温下为自发过程 |
C.任何温度下均为非自发过程 |
D.任何温度下均为自发过程 |
根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a kJ· mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b |
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的能量 |
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A.混合物中各组分的浓度改变 |
B.正、逆反应速率改变 |
C.混合物中各组分的含量改变 |
D.混合体系的压强发生改变 |
下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 |
B.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 |
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用 |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ | B.②③④ | C.①④ | D.①②④ |
下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
C.任何放热反应在常温下一定能发生 |
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A.CuSO4 | B.H2O | C.CuO | D.CuSO4·5H2O |