根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ· mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是（ ）
| A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 |
| B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的能量 |
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已知：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3与NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO |
根据反应：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
| |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
温度/℃ |
||
| c（mol·L﹣1） |
V（mL） |
c（mol·L﹣1） |
V（mL） |
V（mL） |
||
| A |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
5 |
10 |
| B |
0.2 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
10 |
| C |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
30 |
| D |
0.2 |
5 |
0.1 |
5 |
10 |
30 |
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是
| A．降低温度 | B．使用催化剂 |
| C．增大CO的浓度 | D．增大压强 |
2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
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