高中化学物质检验实验方案的设计填空题

（1）填写下列实验操作主要仪器名称：
浓缩CuSO₄溶液所用容器是___           ____；
分离酒精和水的受热容器是____________      _______；
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____       ____；
接受馏出产品的仪器是____                ______。
（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物                   ；
提取碘水中的碘                       ；
去除水中的沙子                      ；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾                ；
鉴别Fe(OH)₃溶胶和碘酒溶液                 。
（3）用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为                        。

Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃ ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃ ⑨空气 ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为                            。
（2）⑩在水中的电离方程式为                         ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：                       。
（4）上述十种物质中属于电解质的是：                          。（填序号）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法

D．分液法

①分离汽油和水的最佳方法是               ；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用              ；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是            。

有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含          ，剩余成分的可能组合有            种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃组成。请填写下表空白。

SO₄^2_离子的检验试剂一般是（1）__________溶液，实验现象是（2）______________，化学方程式为（3）________________________。

Ⅰ、你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样。乙乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？
Ⅱ、可用于分离或者提纯物质的方法有：

A．升华

B．加热分解

C．洗气

D．过滤

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
（3）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用                。
（4）除去O₂中少量的水蒸气，用                。
（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用                  。
（6）除去KCl中的KClO₃，用                    。

用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。
（1）NH₄Cl中的NH₄⁺检验                            ；
（2）NaCl中的 Clˉ检验                          ；
（3）K₂SO₄中的SO₄²ˉ检验                          。

将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：

A．过滤法；	B．结晶法；
C．分液法；	D．萃取分液法；

E．蒸馏法；F．升华法
（1）除去植物油中的水_________________
（2）除去食盐水中的泥沙_________________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_________________
（4）将自来水制为纯净水_________________

分黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

（1）溶液X是___________________。
（2）检验滤液中是否存在K^＋的操作是___________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

(Ⅰ)地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B(相对分子质量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为                        。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式                                    。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有             、            等。（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________。

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是                      ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式：                  ；                    。
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？                  （填“有”或“无”）．

除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl₂（HCl）试剂：            ，离子方程式：                       
（2）Cu（FeO）试剂：              ，离子方程式：                       
（3）KNO₃（KCl）①加入过量：             ②再加入过量：            ③过滤④加入适量的：           ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为                 、                  ；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄振荡、静置后，观察到的现象是                        ；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是                        。
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要                     ，实验中温度计水银球所处位置为            。

(16分)根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)₃胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是               。
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是               。
（3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是              。
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A 分液     B 过滤
C 萃取     D 蒸馏
E 蒸发结晶  F 高温分解
①分离CCl₄和H₂O：              ；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：              ；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：              ；
④从碘水中提取碘：              ；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：         。

（本小题满分15分）
某废液中含有大量的 K⁺ 、Cl^- 、Br^-，还有少量的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O溶液(H^＋)、KMnO₄溶液(H^＋)、
稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。
（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。
（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca ²⁺、Mg²⁺ 、SO4^2-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。
（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄  以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）上述实验中第⑤步操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）判断BaCl₂已过量的方法是               。
（3）第④步中所有相关的化学方程式是              、               。
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是             。