高中化学物质检验实验方案的设计选择题

如果食用植物油中混入水份，你将采用下列何种方法分离

A．萃取

B．过滤

C．蒸馏

D．分液

要除去CO₂中含有的少量的SO₂杂质，可选用的一组试剂是：
①NaOH溶液 ② NaHCO₃溶液   ③Na₂CO₃溶液  ④HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液
⑤氨水       ⑥酸性KMnO₄溶液

A．②⑥

B．②③

C．②④⑥

D．②③⑥

下列实验现象和结论相符的是：

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO3^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^－
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na^+，无K^+
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe^2+

 

以下实验装置一般不用于分离物质的是：

用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃，④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为   (    )

A．①②③④

B．④①②③

C．④②①②③

D．②①②③④

下列除杂所用的方法正确的是

A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤

D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．蒸馏烧瓶可直接加热	B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出	D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（   ）

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙烯	SO2	NaOH溶液	洗气
B	乙炔	H2S、PH3	CuSO4溶液	洗气
C	溴苯	Br2	苯	分液
D	苯	甲苯	KMnO4(酸化)，NaOH溶液	分液

 

工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

下列有关该方法的叙述中不正确的是（   ）

A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH

B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型

C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（   ）

选项	目的	分离方法	原理
A.	分离溶于水的碘	用乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B．	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D．	除去纯碱中的碳酸氢铵	加热	热稳定性不同

 

为检验某溶液中是否含有SO₄^2－、NH₄^＋、Cl^－、Fe^3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A．原溶液中一定含有SO4^2^－	B．原溶液中一定含有NH4^＋
C．原溶液中一定含有Cl^－	D．原溶液中一定含有Fe^3^＋

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba^2＋、SO₄^2－、I^－、S^2－。取样分别完成以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．Na^＋

B．SO4^2^－

C．Ba^2^＋

D．NH4^+

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴

B．除去粗盐中的SO4^2^－杂质，可以选择BaCl2等试剂

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)2得到的MgO

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2-
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
D	将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰	溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素