高中化学物质检验实验方案的设计选择题

只用一种试剂一次性就可将AgNO₃、KSCN、H₂SO₄、NaOH四种溶液区分开的是

A．Fe(NO3)3溶液	B．FeCl2溶液
C．BaCl2溶液	D．FeCl3溶液

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法应该选用下列装置中的

 

下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是

A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌	B．可燃性气体的验纯
C．使用分液漏斗前要检验是否漏液	D．胶头滴管不能交叉混用

下列除杂质的操作中不正确的是

A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

下列实验操作正确的是

A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

下列说法正确的是

A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	NH3(H2O)	浓硫酸	洗气
B	H2O(Br2)	CCl4	萃取分液
C	KCl固体(I2)	KOH溶液	加热
D	氯化镁溶液(氯化亚铁)	氢氧化钠溶液	过滤

 

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A．NH3、NO、CO2	B．NH3、NO2、N2
C．NH3、NO2、CO2	D．NO、CO2、N2

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	该溶液中有SO4^2^－
B	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色	甲苯与溴发生了取代反应
C	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置	氧化性：Fe^3+＞Br2＞I2
D	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

 

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO4^2-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO3^2-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4^+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl^－

下列除去杂质的方法错误的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

下列有关概念间关系的说法正确的是

A．失电子越多，还原性就一定越强。

B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。

C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。

D．金属氧化物一定是碱性氧化物。