高中化学物质检验实验方案的设计选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋清水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋清分子直径介于1 nm～100 nm
B	向某溶液中滴入少量KSCN溶液，然后滴入少量的氯水	溶液先不变红后变成红色	说明原溶液含Fe^2+
C	加热某盐X，将产生的气体通入澄清石灰水	实验开始立即产生白色沉淀	X只能是KHCO3
D	向溶液X中滴加稀NaOH溶液	先产生白色沉淀，后逐渐溶解	原X溶液中有Al^3+

 

下列实验能达到预期目的的是

A．用分液法可分离植物油和水

B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe(OH)3胶体

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用盐酸可除去Mg中混有的Al

对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄青石灰水中溶液变浑浊，一定有CO3^2^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO4^2^－

C．入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag^＋

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2^＋

在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

C．①是CCl4，②是苯，③是酒精

D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

下列有关离子检验的说法不正确的是（  ）

A．检验Cl^-的试剂是硝酸银和硝酸

B．检验SO4^2-的试剂是氯化钡和盐酸

C．滴加盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液含有CO3^2-或HCO3^-

D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO4^2-

实验中的下列操作正确的是(  )

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出

现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（  ）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

下列结论可靠的是 （   ）

A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO4^2^－

B．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是CO

C．溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液变红色结论：原溶液中一定含Fe^3+

可用分液漏斗分离的一组混合物是（   ）

A．苯和酒精

B．四氯化碳和溴

C．苯和水

D．醋酸和水

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br^－

B．SO4^2^－

C．H2SO3

D．NH4^+

下列溶液中：①石灰水  ②Na₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液   ⑥品红溶液，不能区别SO₂和CO₂气体的是

A．②④⑤

B．①②

C．只有①

D．①②⑤

下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

下列阳离子中，不能用于区别SO₄^2-、OH^-两种离子的是

A．H^+

B．Ba^2+

C．Cu^2+

D．Fe^3+

可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是

A．酸性高锰酸钾

B．溴水

C．液溴

D．硝化反应

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe^3^＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO3^2-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg^2^＋、Cu^2^＋、Fe^2^＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的