用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是
A.溴苯中的溴(KI溶液) | B.溴乙烷中的乙醇(水) |
C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液) | D.硬脂酸中的油酸(Br2水) |
以下实验能获得成功的是
A.把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中,加热,可以得到黑色沉淀 |
B.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 |
C.将溴水和苯混合加热制溴苯 |
D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 |
从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,正确的是
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 |
B.含I—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应 |
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 |
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取” |
除去下列溶液的少量杂质,根据要求填空。
物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
NaNO3 |
NaCl |
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KCl |
K2CO3 |
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NaHCO3 |
Na2CO3 |
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(6分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成,为检验它们,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断:
(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能 ;(用化学式填写)
(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式: 。
(8分)如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入表内相应的空格中(不需要外加试剂的,此格可标“——”,可重复选择)
I.可供选择的试剂:
A.盐酸 | B.NaOH溶液 | C.CuO | D.饱和的NaHSO3溶液 |
II.可供选用的操作:①洗气 ②加热 ③过滤 ④分液
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混合物 |
所用试剂 |
主要操作 |
(1) |
BaSO4(I2) |
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(2) |
CaCO3(SiO2) |
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(3) |
SO2(HCl) |
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(4) |
CO2(CO) |
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只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是
A.NaOH溶液 | B.Cu(OH)2 悬浊液 | C.石蕊试液 | D.Na2CO3溶液 |
(8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试 剂:a.水 b.NaOH溶液 c.溴水 d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO
分离方法:①分液 ②过滤 ③洗气 ④蒸馏
混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
溴苯(溴) |
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乙烷(乙烯) |
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乙醇(水) |
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乙酸乙酯(乙酸) |
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请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
①溶解 ②裂解 ③干馏 ④蒸馏 ⑤分馏
⑥裂化 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。
(3)将重油转化为汽油 。
(4)将海水淡化 。
(5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌 ③加CC14振荡④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A.①→③→⑤→②→④ |
B.②→①→③→④→⑤ |
C.③→①→②→⑤→④ |
D.②→④→①→③→⑤ |
图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。
(1)图Ⅰ中仪器B的名称:_______________________。
(2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)。②B中发生反应的离子方程式为________________。
(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量,确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物,C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差较大,请你说出其中的两点缺陷:
①______________________________________________________________________;
②______________________________________________________________________。
(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→b→c→h连接各仪器。
①B内需加入固体试剂的名称为____________________,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_______________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性,E中发生反应的两个化学方程式为:____________________________和2NO + O2 ==2NO2。
离子检验的常用方法有三种:
检验方法 |
沉淀法 |
显色法 |
气体法 |
含义 |
反应中有沉淀产生或溶解 |
反应中有颜色变化 |
反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.NH4+-气体法 | B.Cl--沉淀法 | C.Fe3+-显色法 | D.K+-气体法 |
下列实验操作正确的是( )
A.减压过滤完毕,先关闭水龙头,后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,防止倒吸 |
B.萃取与分液的操作中,将上层液体从分液漏斗下口放出 |
C.滴加H2SO4、KI、淀粉溶液,鉴别NaNO2和NaCl |
D.向AgNO3溶液中依次滴加同浓度的Na2S、KI、NaCl溶液,实现沉淀的转化 |
已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种,它们相互反应情况如下:
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a |
b |
c |
d |
e |
c |
↓ |
↓ |
/ |
↑ |
— |
b |
↓ |
/ |
↓ |
— |
— |
可以判断c与e分别为
A.Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 | B.Ca(OH)2与Ba(NO3)2 |
C.Na2CO3与Ca(HCO3)2 | D.HCl与Ca(OH)2 |