高中化学性质实验方案的设计选择题

下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：	B．CH4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：	D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH4、NH4^+、SO4^2^－为正四面体结构，可推测PH4^+、PO4^3^－也为正四面体结构

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

	X	Y	Z
A	混合物	胶体	分散系
B	纯净物	碱	纯碱
C	化合物	电解质	BaSO4
D	化学反应	非氧化还原反应	复分解反应

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（   ）

A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠	D．金刚石中只含有非极性共价键

下列说法正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

D．原子结构模型的演变经历了：

【化学一物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式                  ，元素O在周期表的位置是              ，属于            区。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为            ，中心原子的杂化方式为         ，该分子是  （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是          （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为               。

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（  ）
①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高   
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A．仅②

B．①④

C．②③

D．①②③

下列说法正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO₃ + 3C + S→+ N₂↑ + 3CO₂↑ 
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为            。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是            。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为        ；构成晶体A的微粒半径大小关系为       （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为           。
（4）已知CN^—与N₂结构相似，写出HCN分子的结构式                       。

下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子为非极性分子
C	金刚石的熔点低于石墨	石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能大于H-Cl

下列各项中指定的比值是2∶1的是

A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比

B．K2S溶液中c(K^＋)与c(S^2^－)之比

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．^16O原子的中子数和质量数之比

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          

A．同周期元素中X的金属性最强	B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—	D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

下列排列顺序正确的是（　　）

A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K^+＞C1^-＞Na^+

C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O