下列对化学反应的认识正确的是
| A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0 |
| C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快 |
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )
| A．b＝a－n－m | B．离子半径Am＋<Bn－ |
| C．原子半径A<B | D．A的原子序数比B大(m＋n) |
[物质结构与性质]过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）与CN-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1mol
中含有σ键的数目为 。
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。
下列说法正确的是
A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
| A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强 |
| B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量 |
| C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 |
| D．微粒半径：H+>H>H- |
喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 |
溶液 |
|
A． |
H2S |
稀盐酸 |
B． |
HCl |
稀氨水 |
C． |
NO |
稀H2SO4 |
D． |
CO2 |
饱和NaHCO3溶液 |
A．AB．BC．CD．D
依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
| A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数 |
| B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱 |
| C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 |
| D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性 |
下列说法正确的是
| A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
| B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF |
| D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 |
| B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
| C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA |
| B．28g N60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5NA |
| C．25℃、1.01×105Pa时，16g氧气中所含的原子数为NA |
| D．常温下浓度都为0.1mol/L，体积相等的NaF和CH3COONa溶液中，离子数目都为0.2NA |
以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
| A．1s22s1 | B．1s22s22p1 | C．1s22s22p 63s2 |
D．1s22s22p63p1 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 |
| B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ |
| C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O |
| D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是
| A．由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D- ="=" 2A- + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
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