X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8,下列说法正确的是
A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X |
B.气态氢化物的稳定性:Z>W |
C.原子半径:Z>W>X>Y |
D.X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 |
下列说法正确的是
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
下列说法正确的是
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF |
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增大而减小 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
下列物质中微粒的个数比不是1:1的是
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 |
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
C.重氢( H)原子中的质子和中子 |
D.NH3分子中的质子和电子 |
下列对一些事实的理论解释正确的是
选项 |
实验事实 |
理论解释 |
A. |
N原子的第一电离能大于O原子 |
N原子2p能级半充满 |
B. |
CO2为直线形分子 |
CO2分子中C=O之间的夹角 109°28′ |
C. |
金刚石的熔点低于石墨 |
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 |
D. |
HF的沸点高于HCl |
HF的相对分子质量小于HCl |
根据相关的化学原理,下列判断正确的是
A.由于氟化氢分子间存在氢键,所以稳定性:HF>HCl |
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2 |
C.若A2 + 2D- ="=" 2A- + D2,则氧化性D2>A2 |
D.若R2—和M+的电子层结构相同,则离子半径R2—>M+ |
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等,B与D可形成BD2直线形分子; E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是
A.第一电离能:B<C<D
B.A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C.由B元素形成的单质一定是原子晶体
D.由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
下列排列顺序正确的是( )
A.固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 |
B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ |
C.电离出氢离子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O |
D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强 | B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 |
C.原子半径X>Y,离子半径X+> Z2— | D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 |
下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 |
B.化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0 |
C.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 |
D.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快 |
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是
A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强 |
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂,反应放出热量 |
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 |
D.微粒半径:H+>H>H- |
以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p63s2 | D.1s22s22p63p1 |