A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的
是
A．第一电离能：B<C<D
B．A2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物
C．由B元素形成的单质一定是原子晶体
D．由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反应
相关试题
定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是（ ）
| A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 | B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 |
| C．溶液的质量减小，有H2放出 | D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
| A．在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 |
| C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L |
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（）
A．H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1 |
| C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1 |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= +484kJ·mol-1 |
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