高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质试题

右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．SO2 (NaOH溶液)无色喷泉	B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C．NO(H2O含石蕊)红色喷泉	D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量。

B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值。

C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度。

D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度。

下列实验可达到实验目的的是:
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂
②与适量NaHCO₃溶液反应制备     
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是

A．CuCu(NO3)2	B．CuCu(NO3)2
C．CuCuCl2Cu(NO3)2	D．CuCuOCu(NO3)2

(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂ , Ca(ClO)₂ ,CaCO₃
(2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca²⁺、Cl^-)

	实验步骤	预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立：
②
③

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是  (      )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应	B．镁粉在水的催化下与溴发生反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到	D．镁粉只与溴水中的酸反应

查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）

A．观察法

B．分类法

C．实验法

D．比较法

某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①加H₂O₂②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC1₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为       

A．②→④→①→③→⑤	B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④	D．①→③→⑤→②→④

下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为               ．
（2）向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是               ．
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置	现象	结论及解释
	①A试管中黑色沉淀逐渐溶解 ②A试管上方出现红棕色气体 ③B试管中出现白色沉淀	a．现象②说明褐色沉淀具有          性． b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：           ．
（5）为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为                     ．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                                               。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu CuOCu（NO3）2

D．Cu CuSO4Cu（NO3）2

下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)

A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol^－1

B．100 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J

C．配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高

D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。