高中化学无机物的性质实验选择题

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－=Fe^2^＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e^—=Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e^—= 4OH^—

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

下列叙述正确的是：

A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H^＋＋2e^－===H2↑

下列实验操作规范且能达到目的的是（    ）

	目的	操作
A．	取 $20.00\text{mL}$ 盐酸	在 $50\text{mL}$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00\text{mL}$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液     $\text{pH}$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $\text{pH}$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010\text{mol.}{\text{L}}^{-1}$ 的 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 溶液	称取 $\text{KMn}{\text{O}}_4$ 固体 $0.158g$ ，放 $100\text{mL}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

下列说法正确的是（ ）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×10^23

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥

B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块

D．与电源负极相连

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（    ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低	B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体	D．Ⅳ附近很快生成铁锈

如图所示，装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是：（     ）

A．①②③④

B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－=Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe^2^＋

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述I	表述II
A	氯气具有强氧化性	氯水能使有色物质褪色
B	SiO2既能与酸，又能与碱反应	SiO2是两性氧化物
C	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
D	Na2S还原性强	用于除去废水中的Cu^2+和Hg^2+