下列化学实验事实及解释都正确的是
A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶液已经变质 |
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
C.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性: |
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明 |
下列叙述错误的是( )
A.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
B.铁船舶的外壳上镶嵌锌块,可避免船体遭受腐蚀 |
C.钢铁腐蚀时负极的电极反应式:Fe-3e-=Fe3+ |
D.工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式:2H++2e-=H2↑ |
下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤ | B.⑤>①>③>②>④ |
C.⑤>①>②>③>④ | D.⑤>②>①>③>④ |
以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
B.生铁比纯铁容易腐蚀 |
C.铁质器件附有的铜质配件,在接触处容易生铁锈 |
D.银质物品久置表面变暗 |
下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.4>2>1>3 | B.2>1>3>4 | C.4>2>3>1 | D.3>2>4>1 |
下列表述不正确的是
A |
B |
C |
D |
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 |
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu |
正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- |
下列关于金属的保护的说法中正确的是
A.以铝为阴极极,可以在铝表面生成一层致密的氧化膜 |
B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
C.生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列实验与对应结论正确的是
|
A |
B |
C |
D |
装置 |
||||
结论 |
Ag2O/Ag极发生 还原反应 |
能证明非金属性Cl > C > Si |
验证铁发生析氢腐蚀 |
白色沉淀是BaSO3 |
下列有关金属防护的说法不正确的是
A.通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 |
B.埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层 |
C.青铜器表面覆盖防渗高分子膜,可防止铜绿形成 |
D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是
A.a中铁钉附近呈现红色 | B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 | D.b中铝条附近有气泡产生 |
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
|
目的 |
操作 |
A. |
取 盐酸 |
在 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. |
清洗碘升华实验所用试管 |
先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. |
测定醋酸钠溶液 |
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 试纸上 |
D. |
配制浓度为 的 溶液 |
称取 固体 ,放 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,不正确的是
A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 |
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理不同 |
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
D.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极 |
用如图示的方法可以保护钢质闸门.下列说法正确的是( )
A.当a、b间用导体连接时,则X应发生氧化反应 |
B.当a、b间用导体连接时,则X可以是锌或石墨 |
C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极 |
D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:2Cl﹣﹣2e→Cl2↑ |
右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+ |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
2008年,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 |
B.水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 |
C.纯银质物品久置表面变暗,是银发生吸氧腐蚀的结果 |
D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+,继而形成铁锈 |