高中化学无机物的性质实验选择题

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（   ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2

C．2H2O+O2+4e＝4OH^-

D．Fe－3e＝Fe^3+

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 

A．2H^++2e^-=H2↑	B．2H2O+O2+4e^-=4OH^-
C．Fe-2e^-=Fe^2+	D．4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:

A．铜

B．银

C．石墨

D．锌

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）

A．2H^+ +2e^- = H2↑

B．Fe - 2e^- = Fe^2+

C．2H2O + O2 + 4e^- = 4OH^-

D．Fe-3 e^- = Fe^3+

下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是

为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其

A．洗净、擦干	B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中	D．直接置于空气中

在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

A．2H2O＋O2＋4e^－＝＝＝4OH^－

B．2H^＋＋2e^－＝＝＝H2

C．4OH^－－4e^－＝＝＝2H2O＋O2

D．Fe－2e^－＝＝＝Fe^2^＋

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO4^2- - 2e ^- = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，其正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^－＝4OH^－

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
 

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

下列有关钢材生锈的说法正确的是

A．红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3

B．钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应

C．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe－3e^－＝Fe^3+

D．空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：O2＋4e^－+4H^+＝2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

以油类为溶剂的防锈漆为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以一可作为缓蚀剂的是

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3

D．NO3

下列条件下铁钉最容易生锈的是（     ）

A．浸泡在植物油中	B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中	D．浸泡在蒸馏水中