高中化学无机物的性质实验选择题

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（　　）

A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列说法不正确的是（ ）

A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质→正极

C．白铁（镀锌铁）镀层破损后一段时间内，铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(     )  

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
B	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C	Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)	用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

下列叙述正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^－移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H^+＋4e^－＝2H2O

D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

有关下列图像的说法正确的是

A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>O

C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀

下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C．	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D．	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

 

下列有关金属保护方法的说法中正确的是(   )

A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是(   )

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e^-=Fe^2+

D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘低。

下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^―由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－Cu^2^＋

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10^－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10^－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0