高中化学无机物的性质实验选择题

下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe^3+====Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H⁺增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池。在无数个微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应                   B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是正极，发生还原反应                  D．Fe是负极，发生氧化反应

下列事实与电化学理论无关的是

A．纯银奖牌久置后表面变暗

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，被腐蚀速率最慢的是

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

有关下列图像的说法正确的是

A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>O

C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀

下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C．	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D．	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

 

下列说法中正确的是

A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu^2^＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

下列叙述错误的是（ ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是

A．金币

B．银元

C．铁锅

D．铜牌