高中化学无机物的性质实验选择题

下列有关金属的说法正确的是(     )

A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层

B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B．在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C．钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e^－＝Fe^2+

D．将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是

钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2H^++2e^-＝H2↑	B．2H2O+O2+4e^-＝4OH^-
C．Fe-2e^-＝Fe^2+	D．4OH^--4e^-＝O2↑+2H2O

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>Ⅱ

C．铁制品保存在温度较高的地方

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe^3+

铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e^-=4OH^-

D．铁钉表面发生的反应为Fe－3e^-═ Fe^3+

下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．汽车底盘喷涂高分子膜

C．金属护栏表面涂漆

D．地下钢管连接锌块

下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-	D．Fe－3e^-=Fe^3+

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是   

A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e^－= Fe^2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－= 4OH^－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

有关电化学原理的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e→Cl2↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

下列说法不正确的是
A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H⁺＋4e→2H₂O
D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6．5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

 
下列说法不正确的是
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂+4OH^-+4e^-=2H₂O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

A．金属化学腐蚀的实质是M－ne^－=M^n^＋，电子直接由氧化剂提供

B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋n/2H2↑

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主

D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主

下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶	B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴	D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴