高中化学无机物的性质实验选择题

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

下列实验过程可以达到实验目的的是( )

编号	实验目的	实验过程
A	配制 $0.4000mol.L^{-1}$ 的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和 $KMn{O}_4$ 溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度 $NaHS{O}_3$ 溶液的试管中同时加入2mL5% $H_2{O}_2$ 溶液，观察实验现象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，使用催化剂能提高二氧化硫的转化率

C．0．1 mol·L^­^－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

D．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe－2e^-＝Fe^2+	B．2H2O＋O2＋4e^-＝4OH^-
C．2H^+＋2e^-＝H2↑	D．4OH^-－4e^-＝2H2O＋O2↑

如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A．②①③④⑤⑥	B．⑤④③①②⑥
C．⑤④②①③⑥	D．⑤③②④①⑥

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④

B．④＞②＞①＞③

C．④＞②＞③＞①

D．③＞②＞④＞①

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e^－===Zn^2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H^++ 2e^－===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色, Fe被腐蚀

下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）

	实验	现象	结论
A．	向 $\mathit{2}mL\mathit{0}\mathit{.}\mathit{1}\mathit{mol}\cdot L^{-1}$ 的 $\text{FeC}{\text{l}}_3$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：     $\text{Fe>F}{\text{e}}^{2+}$
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$C{O}_2$ 具有氧化性
C．	加热盛有少量 $N{H}_{4}HC{O}_3$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$N{H}_{4}HC{O}_3$ 显碱性
D．	向2支盛有 $2mL$ 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的 $NaCl$ 和 $NaI$ 溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	$K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgI})<K_{\mathit{sp}}(\mathit{AgCl})$

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

	实验操作	实验现象
A	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B	将镁条点燃后迅速伸入集满 $C{O}_2$ 的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	向盛有 $FeC{l}_3$ 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e^-=Fe^3+

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易腐蚀

C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K₃[Fe（CN）₆]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（    ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低	B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体	D．Ⅳ附近很快生成铁锈

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是

A．在潮湿疏松透气的土壤中	B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在含铁元素较多的酸性土壤中	D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中