高中化学无机物的性质实验选择题

下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br^—还原性强于Cl^—
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

 

下列实验与对应结论正确的是

	A	B	C	D
装置
结论	Ag2O/Ag极发生 还原反应	能证明非金属性Cl ＞ C ＞ Si	验证铁发生析氢腐蚀	白色沉淀是BaSO3

 

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe^2+

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H2OS^2^﹣+H3O^+

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+H2OHCO3^﹣+OH^﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al^3++3CO3^2^﹣＝Al2（CO3）3↓

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（  ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe^2+

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H2OS^2^﹣+H3O^+

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+H2OHCO3^﹣+OH^﹣

D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al^3++3CO3^2^﹣＝Al2（CO3）3↓

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢

C．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－3e^-＝Fe ^3+

D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程

金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e^﹣＝Fe^3^﹢

C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e^﹣＝4OH^﹣

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(   )
①Fe^2＋转化为Fe^3＋②O₂被还原③产生H₂④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O⑤杂质碳被氧化

A．只①②

B．只②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(  )

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接锌板

下列说法不正确的是

A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e^-==Fe^3+，继而形成铁锈

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀

B．金属的化学腐蚀的实质是：M—ne^-=M^n+

C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

下列关于金属的保护的说法中正确的是

A．以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀