高中化学无机物的性质实验选择题

下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是

A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是

A．Fe - 2e^—＝Fe^2+	B．O2＋4e^-＋2H2O＝4OH^-
C．4OH^-- 4e^-＝O2↑＋2H2O	D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C．	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D．	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

 

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe – 3e^–＝ Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e^–＝ 4OH^–

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)

分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（   ）

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-= Fe^3+，继而形成铁锈

如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (　　)

A．②①③④	B．④③②①
C．④②①③	D．③②④①

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（  ）

A．⑤④③②①

B．⑤④①②③

C．⑤③④①②

D．①②④③⑤

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑶＞⑴

B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑴＞⑶

D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 (    )

A．①②③④⑤

B．④③②①⑤

C．④③①②⑤

D．④②③①⑤

下列有关金属的说法正确的是(    )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(    )

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

关于右图装置的叙述，正确的是(   )

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．溶液中两电极间产生白色沉淀

C．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

D．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体