下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
| C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
| D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
下列说法正确的是（ ）
| A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 |
| B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 |
| C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 |
D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3) |
在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
| A．（1）（2）（3） | B．（2）（3）（1） | C．（2）（1）（3） | D．（3）（2）（1） |
下列说法不正确的是（ ）
| A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质→正极 |
| C．白铁（镀锌铁）镀层破损后一段时间内，铁皮依然受到保护 |
| D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液 |
铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是( )
| A．2H＋＋2e－===H2↑ | B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ |
| C．Fe－2e－===Fe2＋ | D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )
| A．水中的钢闸门连接电源的负极 | B．金属护栏表面涂漆 |
| C．汽水底盘喷涂高分子膜 | D．地下钢管连接镁块 |
下列有关说法正确的是
| A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 |
| B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
| C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀 |
| D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大 |
下列有关金属防护的说法不正确的是
| A．通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层 |
| C．青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成 |
| D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
| A．4>2>1>3 | B．2>1>3>4 | C．4>2>3>1 | D．3>2>4>1 |
如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
| A．a中铁钉附近呈现红色 | B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生氧化反应 | D．b中铝条附近有气泡产生 |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是
| A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 |
| B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同 |
| C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
| D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极 |
用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
| A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 |
| B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 |
| C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 |
| D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑ |
2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
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