高中化学无机物的性质实验选择题

将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L^－1食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH^－	B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2	D．石墨棒上放出O2

分别放置在如下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B     B．D＞A＞B＞C  
C．D＞B＞A＞C     D．B＞A＞D＞C

以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是

A．2H^++2e^-==H2	B．2H2O+O2+4e^-="=" 4OH^-
C．Fe-2e^-==Fe^2+	D．4OH^-+4e^-==2H2O+O2

下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe-3e＝Fe^3+

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－= Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e^－= 4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，
如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e^－===2O^2^－

C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是

A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e^－= Fe^2+

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，

该电池工作时，有关说法正确的是

A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e^-=2O^2-

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性

碳素钢是含碳的铁合金。在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜。如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H⁺增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池。在无数个微小的原电池中
A．C是正极，发生氧化反应                   B．C是负极，发生氧化反应
C．Fe是正极，发生还原反应                  D．Fe是负极，发生氧化反应

以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器皿附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。

D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨