河南省新野县第三高中高三上学期第四次月考化学试卷

化学已渗透人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

据报导，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是

我国的砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是

下列各组离子一定能大量共存的是

下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小

D．增加X的量，平衡一定逆向移动

下列离子方程式正确的是

分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

实现反应：Cu+2H⁺＝Cu²⁺+H₂↑，可以通过以下措施

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)△H＞0，H₂的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li⁺通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC₀0₂＝Li_1-xC₀0₂+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li⁺主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi－xe^-＝xLi⁺
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为

为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
[探究一]
（1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硝酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。为了探究溶液M中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验：
有药品：

E.NaOH溶液
F.H₂O₂溶液
G.KSCN溶液 
仪器：试管和滴管
步骤1.取试样，滴加少量的______（填试剂字母），溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________________。
步骤2.再去适量的试样滴加少量的______（填试剂字母），若溶液_______，则试样中含有Fe²⁺。
[探究二]
乙同学设计以下装置探究气体N的成分。

（3）A装置的作用：______________________。
（4）B装置收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为_________________；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为___________________；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为__________________________；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈___（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe₂O₂(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe₃O₄(s)+1/3CO₂(g) △H＝－15.73kJ•mol^-1
Fe₃O₄+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)  △H＝＋640.4kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO₂（g）的△H＝__________；
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H＞0。
①该反应的平衡常数表达式为K＝________________；
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________________；
（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是__________；

（3）三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2-，请完成下列化学方程式：
_____Fe（OH）₃+___ClO^-+____＝____FeO₄^2-+___Cl^-+____；
（4）若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_____________。