为探究铁质材料与热浓硝酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
[探究一]
（1）铁钉放在浓硫酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入硫酸铜溶液中，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硝酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。为了探究溶液M中铁元素的价态，甲同学设计了如下实验：
有药品：

A．稀盐酸溶液

B．稀硫酸溶液

C．淀粉KI溶液

D．KMnO4溶液

E.NaOH溶液
F.H₂O₂溶液
G.KSCN溶液 
仪器：试管和滴管
步骤1.取试样，滴加少量的______（填试剂字母），溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________________。
步骤2.再去适量的试样滴加少量的______（填试剂字母），若溶液_______，则试样中含有Fe²⁺。
[探究二]
乙同学设计以下装置探究气体N的成分。

（3）A装置的作用：______________________。
（4）B装置收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体N中含NO____（填“能”或“不能”）？理由是________________。