高中化学无机物的性质实验选择题

制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是

A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（   ）

A．2H^++ 2e^- ="==" H2↑	B．Fe^2+ + 2e^- ="=" Fe
C．2H2O + O2 + 4e^- ="==" 4OH^-	D．Fe^3+ + e^-="==" Fe^2+

保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连	B．铜板相连
C．碳棒相连	D．直流电源正极相连

下列叙述中，正确的是：

A．电解池是将化学能转化为电能的装置

B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应

C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化

D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（   ）。
 

A．正极电极反应式为：2H^++2e^-→H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

下列事实与电化腐蚀无关的是

A．埋在地下的铁管比在地面上的更易被腐蚀

B．为保护海船的螺旋浆和船壳，往往在螺旋浆和船壳上镶入锌块

C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面暴露在潮湿空气中更易腐蚀

有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH^－

C．铁极发生了吸氧腐蚀

D．溶液中的OH^－离子向铁极移动

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

 
 

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

A．XYZM

B．XZMY

C．MZXY

D．XZYM

为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

A．2H^＋＋2e^－H2

B．2H2O＋O2＋4e^－4OH^－

C．Fe－2e^－Fe^2^＋

D．4OH^－－4e^－2H2O＋O2

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－

D．Fe－3e^－===Fe^3^＋

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（   ）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在干燥致密不透气的土壤中

C．在潮湿疏松的碱性土壤中

D．在含炭粒较多、潮湿疏松透气的中性土壤中

．以下现象与电化学腐蚀无关的是（   ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．银制奖章久置后表面变暗

C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈

D．铝制的导线与铜制的导线不易连接在一起

某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br₂＝ZnBr₂组成原电池。现在有下列四个电极反应：①Br₂＋2e^－→2Br^－；②2Br^－→Br₂＋2e^－；③Zn→Zn^2＋＋2e^－；④Zn^2＋＋2e^－→Zn，负极和正极的反应式分别为（    ）

A．②③

B．②①

C．③①

D．④①