高中化学无机物的性质实验选择题

下列说法不正确的是                                                （   ）

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e^-=4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl2↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

C．2H2O+O2+4e^-═4OH^-

D．Fe-3e^-═Fe^3+

在下图的五个烧杯中都盛有天然水：
               
①       ②           ③           ④          ⑤
铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④②①③⑤

B．③②①④⑤

C．③②④⑤①

D．④⑤②③①

下列叙述不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（   ）

①                 ②              ③               ④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列有关说法正确的是（）

A．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．	在常温下能自发进行，则该反应的
C．	加热0.1 溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大
D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（ ），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

金属防护的方法错误的是        

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．将炊具制成铁铜合金而不用纯铁制品

C．用牺牲锌块的方法来保护船身

D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是

A．4 OH^－-4e^－=2H2O＋O2↑	B．2H^＋＋2e^－=H2↑
C．2H2O＋O2＋4e^－="4" OH^－	D．Fe-2e^－= Fe^2^＋

下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

下列过程中需要通电才可以进行的是（    ）
① 电离  ② 电解 ③ 电镀  ④ 电化学腐蚀

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．全部

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）

A．Fe－3e^－===Fe^3^＋	B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O＝2Cu＋2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B．放电时，Li^+透过固体电解质向Cu极移动

C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e^-＝2Cu+2OH^-

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是

A．2H2O + O2 + 4e → 4OH^—	B．Fe^2+ + 2OH^— → Fe(OH)2↓
C．Fe － 3e → Fe^3+	D．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．纯银饰品久置表面变暗	B．生铁比纯铁易生锈
C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿	D．与铜管连接的铁管易生锈