高中化学无机物的性质实验试题

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e^—＝ 4OH^—

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A．甲中铁被保护不会腐蚀

B．甲中正极反应式为4OH^-－4e ® 2H2O＋O2

C．乙中铁电极上发生氧化反应

D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色

将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（   ）

A．	液滴中的 由 区向 区迁移
B．	液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
C．	液滴下的 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 由 区向 区迁移，与 区的 形成 ，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．	若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 溶液，则负极发生的电极反应为：

下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4>2>1>3         B 2>1>3>4      C 4>2>3>1       D3>2>4>1     

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3^＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）

A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2	B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e^－→ 4OH^－	D．Fe → Fe^3^＋＋3e^－

钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e^－Fe^2^＋	B．2H2O＋O2＋4e^－4OH^－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe^2^＋＋4OH^－	D．Fe－3e^－Fe^3^＋

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

钢铁生锈过程发生如下反应：   ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂； 
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；   ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。 下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于            腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。

为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe²⁺转化为Fe³⁺、②O₂被还原、③产生H₂、④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、⑤杂质碳被氧化

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （   ）

A．4H^+＋ 4e^－＝ 2H2↑	B．2H2O＋O2＋ 4e^一 =4OH^－
C．2Fe一 4e^－ =2Fe^2+	D．4OH^一—4e^一=2H2O＋O2↑

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置表面变暗

钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

A．Fe－2e^－==Fe^2+	B．2H^＋＋2e^－==H2 ↑
C．4OH^－－4e^－==2H2O＋O2↑	D．2H2O＋O2＋4e^－==4OH^－