下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
| C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
| D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
完成下列填空：
（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。
（2）写出正、负极反应的方程式。
正极：________________，负极：________________。
（3）按图1装置实验，约8分钟才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“不行”)。
家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,某同学拟对其原理及条件进行分析:
（1）该同学准备了下列实验用品:20% NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等;请你帮他设计一个实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物,简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。
（2）将一铜棒、碳棒用导线连接后,插入内盛20%氯化钠溶液的U形管中,请根据此装置在下列两项中择一
回答:
①若不是原电池,请说明原因: (如果回答此题,下面的②不用回答)。
②若是原电池,现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变),采取适当的措施来提高电池的放电效率,该操作可以是: 。
（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理: 。
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）
| A．生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐渐减小 |
如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
| A．②①③④⑤⑥ | B．⑤④②①③⑥ |
| C．⑤④③①②⑥ | D．⑤③②④①⑥ |
利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是
| A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 |
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
| D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 |
下列说法正确的是
| A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 |
| C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO 2CO2＋N2△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
下列叙述错误的是（ ）
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
| A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )
| A．开始时发生的是析氢腐蚀 |
| B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
| C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
| D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
| A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 |
| B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 |
| D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 |
小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是( )
| A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀 |
| B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒 |
| C．食盐水中的Na+向木炭棒移动 |
| D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ |
下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
| A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH- |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+ |
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