浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷
2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气,严重影响人体健康,还致使高速公路关闭,航班停飞。减少雾霾天气的合理措施是
①开发洁净能源
②适当控制汽车的使用量
③农作物收获后把秸秆燃烧掉
④大量植树造林,同时减少树木的砍伐
⑤利用太阳能
⑥把工厂烟囱造高
A.①②④⑤ | B.①②④⑥ | C.②③④⑥ | D.①②⑤⑥ |
化学工业是国民经济的支柱产业.下列生产过程中不涉及化学变化的是
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 | B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 | D.炼油厂用分馏法生产汽油 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床.海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域.下列说法正确的是
A.金不溶于任何溶液 |
B.铜、锌在空气中被氧化后的最后产物均为对应的氧化物 |
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 |
D.稀有金属原子质子数和中子数之差为28 |
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:冰水混合物,烧碱,小苏打 |
B.非电解质:乙醇,铜,葡萄糖 |
C.分子晶体:干冰,硫磺,冰醋酸 |
D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,分析纯盐酸 |
元素性质呈周期性变化决定因素是
A.元素半径大小呈周期性变化 | B.元素相对质量依次递增 |
C.元素核外电子排布呈周期性变化 | D.元素最高正化合价呈周期性变化 |
等物质的量的下列烃完全燃烧,消耗氧气最多的是
A.CH4 | B.C5H12 | C.C3H8 | D.C2H6 |
下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是
A.碘和干冰的升华 | B.二氧化硅和生石灰的熔化 |
C.氯化钠和铁的熔化 | D.食盐和冰醋酸的熔化 |
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语正确的是
A.表示14C原子结构示意图 |
B.表示CCl4分子的比例模型 |
C.HClO的结构式:H—Cl—O |
D.表示1,1,2,2-四溴乙烷 |
分析右图的能量变化示意图,下列选项正确的是
A.2A+B═2C;△H>O |
B.2C═2A+B;△H<0 |
C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 |
D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0 |
在一定条件下,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有:
A.水解反应 | B.酯化反应 | C.氧化反应 | D.加成反应 |
一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示).下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 |
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用N2和H2合成氨需采用高压。 |
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
D.温度升高水的电离程度增大。 |
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性 质 的比较中,错误的是:
A.原子序数:A>B B.原子半径:A<B
C.离子半径:aAm+<bBn- D.元素所在的周期数:A>B
下列离子方程式书写正确的是:
A.铜片跟稀硝酸反应:Cu+4H+ + NO3-=Cu2++NO↑+2H2O |
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C.FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
以下物质间的转化中,其中有不能通过一步反应实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3 |
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO-NO2-HNO3 |
下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是
A.FeCl2→FeCl3 | B.H2O→H2 | C.Al→NaAlO2 | D.CO2→C |
设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA |
向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是
A.Na2SiO3 | B.BaCl2 | C.CaCl2 | D.NaAlO2 |
燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,试推断该有机物 的分子式可能是
A.C2H4 | B.C2H6O | C.C2H4O2 | D.C3H6O |
如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说 法正确的是
|
R |
|
X |
Y |
Z |
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-) |
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
C.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(CH3COO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) |
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:2c(CO32-)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)=c(Na+) |
下列实验操作或原理不正确的是
A.读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小 |
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
C.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象 |
D.进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验 |
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是
A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝 |
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝 |
C.若a极变红,在Cu电极上:Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝 |
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+,Cu2+显蓝色 |
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 |
B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子组成或性质完成下列各题:
(1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化;
(2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ,它们的质量之比为 ;
(3)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ;
(4)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 (填分子式);
(5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果Ag氧气中含有的分子数为b,则c g臭氧在标准状况下的体积约是 (用含NA、a、b、c的式子表示)。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ;
(2)Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为 ;
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明) 。
(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol,回答下列问题:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向 移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向 方向移动;若增加压强,则平衡向
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为 L。
钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大 量 资金.请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题.
(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
, 。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示
位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称) ,B电极的电极反应式是 ,
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为 mol 。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因 。
(1)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合 成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:
① 生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式 。
② 反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质(已知对苯二酚具有很强的还原性),其作用可能是 。
③ 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④ 能用于测定尾气中SO2含量的是 。
A.滴有酚酞的NaOH溶液 | B.酸性KMnO4 |
C.滴有淀粉的碘水 | D.BaCl2溶液. |
(2)已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L,电解前硫酸溶液浓度为4.50mol.L-1,当制得29.12 L Cl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。