下列离子方程式书写正确的是:
取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢与R-H(s)进行如下反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),充分反应后,过滤(用锥形瓶盛装滤液),再用蒸馏水洗涤沉淀,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL。结合上述实验数据,下列有关说法正确的是
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.其他条件不变时,在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(OH-)/c(CH3COOH)的值将增大B.pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-) + c(HR-) = c(Na+) C.pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8,则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有:c(B+)=c(Cl—) > c(OH-)=c(H+)D.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-) > c(B2-)> c(H2B)
下列比较中,正确的是
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B =H++HB-,②HB-H++B2- ,则下列说法中一定正确的是A.Na2B溶液中一定有: c(Na+) = 2[ c(B2-) + c(HB-) + c(H2B)]B.Na2B溶液一定呈碱性,NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) = c(HB-) + c(OH-) + c(B2-)D.在Na2B溶液中一定有:c(OH-) = c(H+) + c(HB-)
常温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略混合后溶液的体积变化)
A.在①、②中分别加入氯化铵固体,两溶液的 pH均增大B.分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后,pH仍相同,则:m > nC.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7