O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
（1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化；
（2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ，它们的质量之比为 ；
（3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ；
（4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 （填分子式）；
（5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。
化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①： 反应；反应②： 反应。
（2）写出结构简式。B ； M 。
（3）写出反应①的化学反应方程式 。
（4）写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式 ； 实验现象 。
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式 。
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。
己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
完成下列填空：
（1）对路线图中有关物质的说法错误的是 （选填序号）。
a．从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
c．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
（2）通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。
（3）C生成D的反应条件是 ； 写出M的结构简式 。
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式 。
水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
3 |
| 2 |
650 |
1 |
2 |
0.8 |
1.2 |
5 |
| 3 |
950 |
1 |
2 |
— |
— |
— |
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
mol。
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