下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
| A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 | B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
| C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | D．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+ |
在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是
| A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 |
| B．c为铁，d为锌 |
| C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液 |
| D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 |
如图装置中，在U形管底部盛有
，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是
A．铁丝在两处的腐蚀速率： |
B．a、b两处相同的电极反应式为 |
| C．一段时间后，a处液面高于b处液面 |
| D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．I和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是
| A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
| C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 |
| D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 |
全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
| A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 |
| B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 |
| C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+ |
| D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ( )
| A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 |
| C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 |
如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
①写出（3）中的电极反应：Fe： 、 Zn： 。
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。
如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 
| A．③①④② | B．①②④③ | C．①②③④ | D．②①④③ |
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e- |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A．生铁比纯铁更易生锈 |
| B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C．银质奖章久置后易表面变暗 |
| D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是
| A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
下列有关金属的说法正确的是( )
| A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 |
| B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 |
| C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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