高中化学无机物的性质实验试题

下列说法正确的是

A．马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同

D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是（    ）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^-

A．当溶液pH<4，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．当溶液pH>13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
C．当溶液pH>6，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

下列实验现象以及结论均合理的是

A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体	B．是外加电流的阴极保护法
C．船体的反应：Fe -2e → Fe^2+	D．锌块的反应：Zn -2e → Zn^2+

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（     ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．⑤＞①＞③＞②＞④
C．⑤＞①＞②＞③＞④	D．⑤＞②＞①＞③＞④

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比纯铁容易腐蚀

C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

下列说法正确的是（ ）

A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×10^23

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．（1）（2）（3）

B．（2）（3）（1）

C．（2）（1）（3）

D．（3）（2）（1）

下列说法中，不正确的是

下列说法不正确的是（ ）

A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质→正极

C．白铁（镀锌铁）镀层破损后一段时间内，铁皮依然受到保护

D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是(    )

A．2H^＋＋2e^－===H2↑	B．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－
C．Fe－2e^－===Fe^2^＋	D．4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(    )

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．0.1mol·L^－^1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH^－)、CH3COOH电离度均增大

下列有关金属防护的说法不正确的是

A．通过镶嵌锌块保护船体的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

B．埋铁制管线时应选择致密、干燥的土壤层

C．青铜器表面覆盖防渗高分子膜，可防止铜绿形成

D．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗