高中化学无机物的性质实验试题

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极，发生氧化反应

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的负极的电极反应式是：Fe－3e^-＝Fe ^3+

D．a、b试管中均发生了化学能转化为电能的能量变化过程

写出电极反应式：
（1）钢铁的吸氧腐蚀
正极：                             ；负极：                           。
（2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质）
正极：                             ；负极                             。

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块	B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀	D．铝片不用特殊方法保存

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：

该反应进行的由快到慢顺序为                    （填序号）
（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如下图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_______________。

如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③	B．②>①>③>④
C．④>②>③>①	D．③>②>④>①

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A．直流电源负极相连	B．锡板相连
C．铜板相连	D．直流电源正极相连

将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A．铁棒AB段发生反应为O2 + 4e^- + 2H2O = 4OH^-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e^－=4OH^-

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e^－=Fe^3+

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③

B．②>①>③>④

C．④>②>③>①

D．③>②>④>①

下列叙述不正确的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件（待镀金属）为阳极，铜盐为电镀液

D．铁制钥匙表面镀上一层锌，钥匙不易被腐蚀

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

选项	性质	应用
A	碳酸氢钠可与烧碱反应	可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B	AgCl难溶于稀硝酸	可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl^-
C	浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱	可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D	碳单质性质稳定	可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

 

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^-=Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e^-=4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^++2e^—===H2 ↑	B．Fe－2e^—===Fe^2+
C．2H2O+O2+4e^—===4OH^—	D．Fe－3e^—===Fe^3+