高中化学无机物的性质实验试题

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．金属在海水中比在淡水中更易生锈

D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e^﹣═ 4OH^﹣

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e^﹣═ Fe^2+

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3	B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．Fe－3e^－===Fe^3^＋

表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是

A．白铁（镀锌铁）	B．马口铁（镀锡铁）
C．镀铅铁	D．镀铜铁

为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其

A．洗净、擦干	B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中	D．直接置于空气中

钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是

A．

B．

C．

D．

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

下列实验装置设计与对应结论正确的是

下列事实不能用电化学原理解释的是（   ）

A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^+＋2e^—＝H2	B．Fe^2+＋2e^—＝Fe
C．Fe－2e^—＝Fe^2+	D．O2＋2H2O＋4e^—＝4OH^—

下列说法正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (      )

A．2H^++ 2e^—= H2↑	B．2H2O + O2 + 4e^—= 4OH^—
C．Fe－2e^—= Fe^2+	D．4OH^—－4e^—= 2H2O + O2↑

以下现象与电化腐蚀无关的是     

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿	B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈	D．银质奖牌久置后表面变暗

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液